Uranium | Penampilan |
---|
Logam kelabu keperakan; teroksidasi dibuat menjadi hitam ketika terpapar dengan udara
| Ciri-ciri umum |
---|
Nama, lambang, Nomor atom | uranium, U, 92 |
---|
Macam unsur | aktinida |
---|
Golongan, periode, blok | 3, 7, f |
---|
Massa atom standar | 238,02891(3) |
---|
Konfigurasi elektron | [Rn] 5f3 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2 |
---|
Sifat fisika |
---|
Fase | padat |
---|
Massa macam (mendekati suhu kamar) | 19,1 g·cm−3 |
---|
Massa macam cairan pada t.l. | 17,3 g·cm−3 |
---|
Titik lebur | 1405,3 K, 1132,2 °C, 2070 °F |
---|
Titik didih | 4404 K, 4131 °C, 7468 °F |
---|
Kalor peleburan | 9,14 kJ·mol−1 |
---|
Kalor penguapan | 417,1 kJ·mol−1 |
---|
Kapasitas kalor | 27,665 J·mol−1·K−1 |
---|
Tekanan uap |
---|
P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k | at T (K) | 2325 | 2564 | 2859 | 3234 | 3727 | 4402 |
| Sifat atom |
---|
Bilangan oksidasi | 6, 5, 4, 3[1] (Oksida basa lemah) |
---|
Elektronegativitas | 1,38 (skala Pauling) |
---|
Energi ionisasi | pertama: 597,6 kJ·mol−1 |
---|
ke-2: 1420 kJ·mol−1 | Jari-jari atom | 156 pm |
---|
Jari-jari kovalen | 196±7 pm |
---|
Jari-jari van der Waals | 186 pm |
---|
Lain-lain |
---|
Bangun kristal | ortorombik |
---|
Pembenahan magnetik | paramagnetik |
---|
Keterhambatan elektris | (0 °C) 0,280 µΩ·m |
---|
Konduktivitas termal | 27,5 W·m−1·K−1 |
---|
Ekspansi termal | (25 °C) 13,9 µm·m−1·K−1 |
---|
Kecepatan suara (batang ringan) | (20 °C) 3155 m·s−1 |
---|
Modulus Young | 208 GPa |
---|
Modulus Shear | 111 GPa |
---|
Bulk modulus | 100 GPa |
---|
Rasio Poisson | 0,23 |
---|
Nomor CAS | 7440-61-1 |
---|
Isotop paling stabil |
---|
Artikel utama: Isotop dari uranium | iso | NA | Waktu paruh | DM | DE (MeV) | DP |
---|
232U | syn | 68,9 thn | SF | | — | α | 5,414 | 228Th | 233U | syn | 159.200 thn | SF | 197,93[2] | — | α | 4,909 | 229Th | 234U | 0,0054% | 245.500 thn | SF | 197,78 | — | α | 4,859 | 230Th | 235U | 0,7204% | 7.038×108 thn | SF | 202,48 | — | α | 4,679 | 231Th | 236U | Kelumit | 2,342×107 thn | SF | 201,82 | — | α | 4,572 | 232Th | 238U | 99,2742% | 4,468×109 thn | α | 4,270 | 234Th | SF | 205,87 | — | ββ | | |
| · r |
Uranium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang U dan nomor atom 92.. Ia adalah logam putih keperakan yang termasuk dalam deret aktinida tabel periodik. Uranium memiliki 92 proton dan 92 elektron, dan berelektron valensi 6. Isi uranium mengikat sebanyak 141 hingga dengan 146 neutron, sehingganya terdapat 6 isotop uranium. Isotop yang paling umum adalah uranium-238 (146 neutron) dan uranium-235 (143 neutron). Semua isotop uranium tidak stabil dan bersifat radioaktif lemah. Uranium memiliki bobot atom terberat kedua di selang semua unsur-unsur kimia yang dapat ditemukan secara alami.[3] Massa macam uranium agak 70% lebih agung daripada timbal, tapi tidaklah sepadat emas ataupun tungsten. Uranium dapat ditemukan secara alami dalam konsentrasi rendah (beberapa anggota per juta (ppm)) dalam tanah, bebatuan, dan cairan.
Uranium yang dapat dijumpai secara alami adalah uranium-238 (99,2742%), uranium-235 (0,7204%), dan sekelumit uranium-234 (0,0054%). Uranium meluruh secara lambat dengan memancarkan partikel alfa. Umur paruh uranium-238 adalah sekitar 4,47 milyar tahun, sedangkan untuk uranium-235 adalah 704 juta tahun.[4] Oleh sebab itu, uranium dapat dipergunakan untuk penanggalan umur Bumi. Uranium-235 adalah satu-satunya isotop unsur kimia alami yang bersifat fisil (yakni dapat mempertahankan reaksi berantai pada fusi nuklir), sedangkan uranium-238 dapat dibuat menjadi fisil menggunakan neutron cepat. Selain itu, uranium-238 juga dapat ditransmutasikan dibuat menjadi plutonium-239 yang bersifat fisil dalam reaktor nuklir. Isotop uranium lainnya yang juga bersifat fisil adalah uranium-233, yang dapat dihasilkan dari torium. Lihat pula Referensi- ^ The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements: Third Edition by L.R. Morss, N.M. Edelstein, J. Fuger, eds. (Netherlands: Springer, 2006.)
- ^ BNL-NCS 51363, vol. II (1981), pages 835ff
- ^ Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. (1971). "Detection of Plutonium-244 in Nature". Nature 234: 132–134. doi:10.1038/234132a0.
- ^ "WWW Table of Radioactive Isotopes".
- Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division: Periodic Table - Uranium
- U.S. EPA: Radiation Information for Uranium (some adapted public domain text)
- World Uranium Resources, by Kenneth S. Deffeyes and Ian D. MacGregor, Scientific American, January, 1980, page 66. Argues that the supply of uranium is very large.
Asal : pasar.al-quran.co, wiki.edunitas.com, id.wikipedia.org, informasi.web.id, dan lain sebagainya. |