Hukum ini dapat dibuktikan menempuh teori kinetik gas, karena temperatur yaitu ukuran rata-rata energi kinetik, dimana jika energi kinetik gas meningkat, maka partikel-partikel gas akan bertumbukan dengan dinding/wadah semakin cepat, sehingga menaikkan tekanan.
Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas
Hukum Gay-Lussac 1809
Hukum ini dinamakan juga hukum gabungan volum, yang ditemukan pada 1809
Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia yaitu perbandingan bilangan bulat sederhana[1]
Misalnya perbandingan volum hidrogen dan oksigen yang diproduksi dari penguraian air yaitu 2:1. Hukum ini adalah salah satu landasan dari stoikiometri gas modern, dan hipotesis Avogadro pada 1811 berasal dari hukum ini.
Hukum Charles
Hukum Charles juga sekali-sekali dinamakan Hukum Gay-Lussac atau Hukum Charles Gay-Lussac, karena Gay-Lussac lah yang pertama kali menyebarluaskan penemuan ini pada 1802. Jacques Charles telah menemukannya semakin dahulu pada 1787, tetapi tidak menyebarluaskannya.[2][3] Belakangan hukum ini semakin sering dinamakan hukum Charles karena kesudahan Gay-Lussac menemukan hukum-hukum lain yang dinamakan berdasarkan namanya.
